モル質量とは、 物質1molあたりの質量 のことです。 よって、分子量は、1+1+16より、18となります。 高1の化学基礎の質問です。 どうして 6.0×10の24乗個は何molか という問題の答えは1.0×10mol なのに 3.0×10の24乗個は何gか という問題の答えは (54×10gではなくて)540gなのですか? molの場合は×10で … 10万人近くもの高校生が読んでいる「読売中高生新聞」で、個別試験・面接などで役立つ、受験に必要な知識を身に付けませんか? あとは、比例式を立てましょう。 別に学歴なんて気にしてませんでしたし、そこそこ大きい企業に勤めて給料にも不満がありませんでしたし、私も働いていますし「専門技術だけで大きい企業に勤めるなんて凄... https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q12114178972. 権利者の許諾なく、私的使用の範囲を越えて複製したり、領布・公衆送信(送信可視化を含む)等をおこなうことは法律で固く禁じられています。, プッシュ通知をオンにして、受験のミカタの新しい記事や、プレゼントキャンペーンの情報などをいち早く手に入れましょう。, モル濃度について、化学が苦手な人でもモル濃度が理解できるように現役の早稲田生が解説, モル濃度とは、溶液1Lあたりに、どれだけの溶質[mol]が含まれているか?を示したもの.  1mol:18g=x mol: 180g 分子量は、14+1+1+1より、17となります。 水の分子式は、 H2O です。 モル濃度とは何か・質量パーセントとの違いの解説は以上です。, モル濃度とは、先ほど解説した通り、「溶液1Lあたりに、どれだけの溶質[mol]が含まれているか?を示したもの」です。, 20gの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして2Lとした時の水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を計算せよ。, 今回は水酸化ナトリウムNaOHが20gなので、0.5molとなります。 $$体積[L] = 物質量[mоl]×22.4$$ まずは、(1)です。 問題文より、アルミニウム Al の原子量は27です。 ということは、アルミニウム1molあたりの質量は、 27g です。 このことから、比例式を立ててみましょう。 1mol:27g= 3mol:x g x=81 よって、答えは、 81g です。 のうち を使えば簡単に求まります。 求める を とします。 式量 は なので これから (g) 比例式でも簡単に出せますが公式を使うようにしています。 1つひとつ出していく、という人は比例式でもかまいませんよ。 式量に g をつければ 1mol の質量になるので 「 1mol で 286g なら 0.4mol では何 g?」と同じです。 どちらにしても式量(286)は計算しなくてはいけません。 それでは、今の考え方をもとにモルの計算を解いてみましょう。 (問題) 水が36gあります。この水の物質量(mol)を求めなさい。ただし、水の分子量は18とします。 ここで分子量という言葉が出てきましたが、難しく考える必要はありません。 あとは比例式を立てましょう。 ここでモル質量の考え方より、H2O 1molあたりの質量は、 18g です。 ‚ª¶‚Ü‚ê‚é, ‚±‚Ì‹³Þ‚ªƒIƒXƒXƒA‚ðŽQl‚É‚µ‚Ä‚Í‚¢‚¯‚È‚¢——R, Evernote‚ðŽg‚¦‚Ύ󌱕׋­‚ª‚à‚Á‚ÆŒø—¦‚æ‚­‚È‚é, wmuŽt‚Ì‚¢‚ë‚́x‚͏muŽt‚Ì‹³‚¦•û‚ð’Ê‚¶‚āu‹³ˆçv‚ð‘‚¢‚½–{y‘ÐŽ©ŒÈƒŒƒrƒ…[z. ほかの回答してくれた方々もありがとうございました。 物質量を表す単位のmol(モル)と原子や分子の数との関係はアボガドロ定数と比例関係にあります。今後の化学の計算問題はこの比例関係が扱えるかどうかにかかってくるというくらい重要ですので計算問題でいくつか練習しておきましょう。, 物質量の単位モル(mol)と粒子の原子や分子の数は、  \(\color{red}{(粒子の数)=(6.0\times 10^{23})\times (\mathrm{mol})}\) で求まります。 関係式はこのひとつで粒子の数は求まりますので覚えましょう。 というより、 1mol が \(6.0\times 10^{23}\) 個の粒子の集まり、 と覚えておけばすむ話です。, これから先の化学計算ではずっと使うし、 非常に大切なところなので使えるようになっておきましょう。, (1)水(\( \mathrm {H_2O}\))3molには水分子が何個含まれるか。, 1molで \(6.0\times 10^{23}\) 個なので、 3molでは3倍の  \(6.0\times 10^{23}\times \color{red}{3}=18.0\times 10^{23}=1.8\times 10^{24}\) 個あります。, (2)水分子(\(\mathrm {H_2O}\))1molには水素原子が何個含まれるか。, 水分子(\(\mathrm {H_2O}\))1mol中に水素原子は2molある。 1molで \(6.0\times 10^{23}\) 個なので、 2molでは2倍の  \(6.0\times 10^{23}\times \color{red}{2}=12.0\times 10^{23}=1.2\times 10^{24}\) 個あります。, (3)水分子(\(\mathrm {H_2O}\))2molには水素原子が何個含まれるか。, 水分子(\(\mathrm {H_2O}\))2mol中に水素原子は4molある。 1molで \(6.0\times 10^{23}\) 個なので、 4molでは4倍の  \(6.0\times 10^{23}\times \color{red}{4}=24.0\times 10^{23}=2.4\times 10^{24}\) 個あります。, (4)水分子(\(\mathrm {H_2O}\))0.2molには水素原子が何個含まれるか。, 水分子(\(\mathrm {H_2O}\))0.2 mol中に水素原子は0.4 molある。 1molで \(6.0\times 10^{23}\) 個なので、 0.4 molでは 0.4 倍の  \(6.0\times 10^{23}\times \color{red}{0.4}=2.4\times 10^{23}\) 個あります。, (5)水分子(\(\mathrm {H_2O}\)) \(12.0\times 10^{23}\) 個の物質量はいくらか。, 水分子(\(\mathrm {H_2O}\))\( 6.0\times 10^{23}\) 個で 1.0mol なので、  \( 12.0\times 10^{23}\) 個では  \(\displaystyle (12.0\times 10^{23})\div (6.0\times 10^{23})=\frac{12.0\times 10^{23}}{6.0\times 10^{23}}=2.0\) mol あります。, (6)水分子(\(\mathrm {H_2O}\)) \(12.0\times 10^{23}\) 個の中に水素原子は何molあるか。, 水分子(\(\mathrm {H_2O}\))\(12.0\times 10^{23}\) 中に水分子自体が2.0molあります。 水素原子は2倍あるので4.0mol。 水分子 \(12.0\times 10^{23}\) 中に水素原子は \(24.0\times 10^{23}\) 個あるので  \(\displaystyle(24.0\times 10^{23})\div (6.0\times 10^{23})=\frac{24.0\times 10^{23}}{6.0\times 10^{23}}=4.0\) mol としても良いです。, 質量との関係もこれから考えることになりますが、 先ずは物質量の単位、モル(mol)になれてください。, 計算方法に関して「化学では化学の解き方がある」という訳ではありません。 化学の計算問題では「比例」がかなり多くの割合を占めていますので、普通の中学生なら1年でならう「比例式」を使って方程式として解いてかまいませんよ。 数学じゃないから数学を使ってはいけないなんてことはありませんからね。 むしろ数学があって、化学がある、と考えておいた方が良いです。 化学には化学の用語がありますが、法則などは数学が土台にあって成り立つことを示されているのです。 計算問題に弱い、と感じたら数学の比例問題と思って取り組んでみてください。, 覚えておかなければならない定数もあります。 ⇒ 物質量とmol(モル)とアボガドロ定数 にはもう一度目を通しておいてもらうことにして、 計算は自分でやってみてください。, 数学でもそうですが人の計算をみて自分でやった気になっている人多いです。 力にはなっていませんから。笑.

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